現有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為 C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ＜＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因 NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為 ②①③②①③，最終產生H2總量的關系為 ②＞①=③②＞①=③
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為①＜＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤＜＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
【考點】弱電解質的電離平衡．
【答案】＞；C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；②①③；②＞①=③；＜；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：111引用：9難度：0.1