K₂Cr₂O₇是實(shí)驗(yàn)室中重要的試劑．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

．
（2）

C

r

O

2

-

4

（黃色）和Cr₂

O

2

-

7

（橙色）在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液加酸的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺=Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺=Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

．
②隨著溶液pH降低，

C

r

O

2

-

4

的平衡轉(zhuǎn)化率

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③加水稀釋Na₂CrO₄溶液，下列說(shuō)法正確的是

BD

BD

（選填序號(hào)）．
A．c（

C

r

O

2

-

4

）+2c（Cr₂

O

2

-

7

）=c（Na⁺）
B．比值

c

（

C

r

O

4

2

-

）

c

（

C

r

2

O

7

2

-

）

逐漸增大
C．溶液中所有離子的濃度均減小
D．平衡常數(shù)K保持不變
（3）Cr³⁺、雙氧水與Pb²⁺作用可合成顏料鉻黃（PbCrO₄）．控制其他條件不變，反應(yīng)溫度對(duì)Cr³⁺轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr³⁺轉(zhuǎn)化率下降的原因是

溫度超過(guò)70℃時(shí)過(guò)氧化氫會(huì)分解，使平衡逆向進(jìn)行

溫度超過(guò)70℃時(shí)過(guò)氧化氫會(huì)分解，使平衡逆向進(jìn)行

．

（4）控制Na₂CrO₄初始濃度為1.0mol?L^-1，測(cè)定在室溫下c（Cr₂

O

2

-

7

）隨c（H⁺）的等溫變化曲線(xiàn)、在H⁺恒定下c（Cr₂

O

2

-

7

）隨溫度T的等pH變化曲線(xiàn)，結(jié)果如圖2所示．

①等溫變化曲線(xiàn)是

②

②

（填曲線(xiàn)序號(hào)）．
②結(jié)合題給信息，

升溫

升溫

（填“升溫”或“降溫”）可使溶液橙色變深．
③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)

1.25×10^-15

1.25×10^-15

．
（5）電解鉻酸鉀溶液制備重鉻酸鉀的裝置示意圖如圖3：
①該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3H₂O+2Na₂CrO₄

電解

Na₂Cr₂O₇+2H₂↑+O₂↑+2 NaOH

3H₂O+2Na₂CrO₄

電解

Na₂Cr₂O₇+2H₂↑+O₂↑+2 NaOH

．
②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液中的K⁺的物質(zhì)的量由amol變成bmol,則生成的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為

a

-

b

4

a

-

b

4

mol.