鉬酸鈉[Na₂MoO₄?2H₂O（s）]可用于生物堿和苷的測(cè)定。工業(yè)上可以以輝鉬礦（主要成分為MoS₂，含SiO₂、CuFeS₂等雜質(zhì)）為原料制備鉬酸鈉，其中一種工藝流程如圖：

已知：（Ⅰ）酸浸、氧化浸出兩步流程主要是進(jìn)行除雜。
（Ⅱ）+4、+6為Mo元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)，MoS₂和CuFeS₂不溶于氫氟酸。
（Ⅲ）近似認(rèn)為空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為20%。
（1）Mo元素（42號(hào)）與Cr元素（24號(hào)）屬同一副族，價(jià)電子構(gòu)型相似，其中Mo原子的價(jià)電子排布式為

4d⁵5s¹

4d⁵5s¹

。
（2）對(duì)工藝流程中的SO₂、CO₂進(jìn)行分析：SO₂的空間構(gòu)型為

V形

V形

，CO₂的中心原子雜化形式為

sp

sp

，屬于極性分子的是

SO₂

SO₂

。
（3）“濾液2”中所含的金屬離子有

Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺

Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺

。
（4）“氧化焙燒”中，理論上MoS₂與空氣的物質(zhì)的量之比為

2：35

2：35

。
（5）“堿浸”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MoO₃+

CO

2

-

3

=

M

o

O

2

-

4

+CO₂↑

MoO₃+

CO

2

-

3

=

M

o

O

2

-

4

+CO₂↑

。
（6）工業(yè)上可以采用電氧化法將MoS₂轉(zhuǎn)化為

M

o

O

2

-

4

，其工作原理如圖所示：

①H₂O在陰極參與放電的電極方程式為

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

；
②若陰極產(chǎn)生氣體100.8L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陽(yáng)極區(qū)生成的

M

o

O

2

-

4

的物質(zhì)的量為

0.5mol

0.5mol

。