研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義．
（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤把CuO粉末當(dāng)成MnO₂放入雙氧水中，發(fā)現(xiàn)也有大量氣泡產(chǎn)生，他意識(shí)到這個(gè)錯(cuò)誤后，聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么CuO能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？
【提出猜想】CuO能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒(méi)有復(fù)燃．說(shuō)明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入WgCuO粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．說(shuō)明CuO

能

能

（選填“能”或“不能”）加快H₂O₂的分解．
實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為Wg.說(shuō)明CuO在該化學(xué)反應(yīng)前后

質(zhì)量

質(zhì)量

不變．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，CuO粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．寫出該反應(yīng)的反應(yīng)式

2H₂O₂

C

u

O

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

C

u

O

2H₂O+O₂↑

．
【反思評(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．即驗(yàn)證反應(yīng)前后CuO的

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

是否改變．
【拓展應(yīng)用】為探究影響H₂O₂溶液分解速率的因素，丙同學(xué)選擇了A和B兩種催化劑進(jìn)行了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
         用足量等體積H₂O₂溶液制取并收集一瓶O₂所需的時(shí)間（分鐘）

編號(hào)	濃度 催化劑	30%H2O2	15%H2O2	5%H2O2
1	5gA	0.2	0.8	2.0
2	xgB	7.0	9.0	16.0

表中x的值應(yīng)為

5

5

．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①在相同條件下使用

A

A

作催化劑，雙氧水分解得更快；
②

其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快

其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快

．
（2）乙同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會(huì)較快分解產(chǎn)生氧氣，為了驗(yàn)證加熱雙氧水也可以制取氧氣，同學(xué)們用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置已確定氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒(méi)有復(fù)燃，他經(jīng)過(guò)思考分析，可能的原因是反應(yīng)生成的氧氣中混有大量的

水蒸氣

水蒸氣

，于是對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，結(jié)果得出了正確的結(jié)論．
乙同學(xué)怎樣改進(jìn)才能檢驗(yàn)出氧氣生成？

用排水法收集氧氣并檢驗(yàn)

用排水法收集氧氣并檢驗(yàn)

．