我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的產(chǎn)品：
（1）海水曬鹽是利用了 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶（選填“蒸發(fā)結晶或降溫結晶”之一）的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。
（2）1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術的進步，回答下列問題：
①檢查常溫下食鹽水為飽和溶液的方法是 繼續(xù)加入食鹽，如果不溶解，說明為該常溫下的飽和溶液繼續(xù)加入食鹽，如果不溶解，說明為該常溫下的飽和溶液。
②侯氏制堿法中，先通氨氣形成飽和氨鹽水，后加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是氨鹽水顯 堿堿（選填酸，堿之一）性，更易吸收二氧化碳。
（3）現(xiàn)有NaCl和Na2CO3的固體混合物12g,將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加入足量蒸餾水，攪拌，使固體完全溶解。再向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關系如圖2所示，試回答：
①當?shù)稳隒aCl2溶液50g時，（即圖中A點），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為 NaCl、Na2CO3NaCl、Na2CO3（寫化學式）.
②當?shù)稳?0%的CaCl2溶液111g時，（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 13.1g13.1g（計算結果精確至0.1g）
【答案】蒸發(fā)結晶；繼續(xù)加入食鹽，如果不溶解，說明為該常溫下的飽和溶液；堿；NaCl、Na2CO3；13.1g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3