大多數(shù)化工生產都有催化劑的參與。
（1）化工生產使用催化劑的目的是

改變反應速率

改變反應速率

。
（2）某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快，對于此現(xiàn)象，該小組同學進行了如下探究：
【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？
【作出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論及解釋
	A中無明顯現(xiàn)象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體	①B中產生的氣體是 氧氣 氧氣
Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣	B中又產生大量使帶火星木條復燃的氣體；濾渣質量為ag	②淀粉的 質量和化學性質 質量和化學性質 在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑

【實驗結論】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗拓展】
該小組設計了如圖1所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他可能的影響因素忽略不計，相關數(shù)據(jù)見表：

實驗編號	3%過氧化氫溶液的體積	其他物質質量	待測數(shù)據(jù)
Ⅰ	20mL	淀粉0.5g	a
Ⅱ	20mL	二氧化錳0.5g	b

（3）上述實驗中“待測數(shù)據(jù)”是指

生成25mL氣體需要的時間

生成25mL氣體需要的時間

；若a＞b,則可得出的結論是

二氧化錳催化效果比淀粉好

二氧化錳催化效果比淀粉好

。
（4）寫出二氧化錳催化過氧化氫分解的文字（或符號）表達式

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣或H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣或H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

。
（5）溫度升高過氧化氫的分解速率會加快，某同學取足量5%的過氧化氫溶液進行加熱，如圖2所示，可實驗中帶火星的木條往往難以復燃，請解釋原因

氧氣中混有較多的水蒸氣

氧氣中混有較多的水蒸氣

。