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（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。在該反應(yīng)中，還原劑是
C
C
（填化學(xué)式，下同），氧化劑是
S、KNO3
S、KNO3
。
（3）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O42-）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
6
6
Fe3++
2
2
Cr3++
7
7
H2O。配平上述反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
1：6
1：6
。
（4）H2C2O4（草酸）常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4被完全還原時，溶液顏色由紫紅變?yōu)闊o色，同時有無色氣體生成，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：
2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
。

【答案】還原性；C；S、KNO3；1；6；14H+；6；2；7；1：6；2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：31引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
    （1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
     
    Fe（NO3）3+
     
    NaOH+
     
    Cl2→
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO3+
     
    NaCl+
     
    H2O
     

    （2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
     
    （NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
     
    。
    （3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
    11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    此反應(yīng)中氧化劑為
     
    ，60molCuSO4能氧化白磷（P4）的物質(zhì)的量是
     
    。
    （4）大蘇打的成分是Na2S2O3?5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式
     
    。
    （5）過氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
     
    。
    （6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO3。請寫出在加熱時，當(dāng)NaOH與Cl2反應(yīng)生成的n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時，NaOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：158引用：2難度：0.6

  • 2．（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
     
    C
    2
    O
    2
    -
    4
    +
     
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    H+═
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
    H2O
    （2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
    ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為
     
    mol.
    ②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
    A．KMnO4溶液在滴定過程中作
     
    （填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程
     
    （填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由
     
    變?yōu)?!--BA-->
     
    ．
    B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
    C．若在達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
    ③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/12 5:0:1組卷：151引用：3難度：0.3

  • 3．方程式配平
    （1）
     
    C2
    O
    2
    -
    7
    +
     
    H2O2-+
     
    H+=
     
    Cr3++
     
    O2↑+
     
    H2O
    （2）
     
    Fe3O4+
     
    H++
     
    NO
    -
    3
    =
     
    Fe3+
     
    +NO↑+
     
    H2O
    （3）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    =
     
    Cl-+
     
     
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +
     
    H2O
    （4）
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    C2
    O
    2
    -
    4
    +
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    （5）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：40引用：2難度：0.3
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