同學們對過氧化氫（H₂O₂）溶液分解的反應速率的影響因素進行探究。
實驗1：探究過氧化氫溶液濃度、溫度對反應速率的影響
【實驗方案】在一定溫度下，向相同質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入相同質(zhì)量的二氧化錳（MnO₂）粉末，測量收集150mL氧氣（O₂）所需的時間。

實驗序號過氧化氫溶液的濃度/% 溫度/℃ 時間/s

Ⅰ 30 20 待測

Ⅱ 15 30 待測

Ⅲ a b 待測

實驗2：依據(jù)如圖1裝置進行實驗（部分儀器略去），探究催化劑種類對反應速率的影響。

用相同粒數(shù)的二氧化錳（MnO₂）、氧化銅（CuO）、氧化鐵（Fe₂O₃）、氧化鉻（Cr₂O₃ ）四種催化劑微球（質(zhì)量相等、表面積相同），分別進行實驗，錐形瓶內(nèi)壓強隨時間的變化如圖。
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗1中反應的文字表達式是
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
。
（2）為了達到實驗1的目的，補全實驗方案。
①若a與b不相等，則a=
15（或30）
15（或30）
；b=
20（或15）
20（或15）
。
②若a與b相等，則設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是
探究溫度對反應速率的影響
探究溫度對反應速率的影響
。
（3）實驗2中使用相同粒數(shù)催化劑微球的原因是
確保實驗變量只有催化劑種類
確保實驗變量只有催化劑種類
。
（4）通過對實驗2數(shù)據(jù)的分析，可得出的結(jié)論是
四種催化劑催化效果為二氧化錳＞氧化銅＞氧化鐵＞氧化鉻
四種催化劑催化效果為二氧化錳＞氧化銅＞氧化鐵＞氧化鉻
。
【反思與評價】
（5）實驗1是通過測量收集等體積O₂所需時間來比較H₂O₂溶液分解的反應速率，還可以通過測量
相同時間內(nèi)收集氧氣的體積
相同時間內(nèi)收集氧氣的體積
來比較H₂O₂溶液分解的反應速率。

【答案】過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；15（或30）；20（或15）；探究溫度對反應速率的影響；確保實驗變量只有催化劑種類；四種催化劑催化效果為二氧化錳＞氧化銅＞氧化鐵＞氧化鉻；相同時間內(nèi)收集氧氣的體積

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.3

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2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關(guān)
乙同學：與酸的濃度有關(guān)
丙同學：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學：與

有關(guān)
【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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