某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl₃溶液的反應(yīng)。
（1）甲同學(xué)向FeCl₃溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

。
（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。
①針對(duì)白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)）中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下：

請(qǐng)回答：
Ⅰ．根據(jù)白色沉淀B是

BaSO₄

BaSO₄

（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ．僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：

+1價(jià)銅也可將濃HNO₃還原

+1價(jià)銅也可將濃HNO₃還原

。
Ⅲ．向?yàn)V液中加入a溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl,則a是

AgNO₃

AgNO₃

（填化學(xué)式）。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。
②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：

2

2

Cu²⁺+

4

4

SCN^-═

2

2

CuSCN↓+

1

1

 （SCN）₂
③結(jié)合上述過程以及Fe（SCN）₃?Fe³⁺+3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：

Cu和Fe³⁺反應(yīng)生成Cu²⁺和Fe²⁺使c（Fe³⁺）減小，Cu²⁺和SCN^-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c（SCN^-）減小，均使該平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（SCN）₃濃度減小，溶液紅色褪去

Cu和Fe³⁺反應(yīng)生成Cu²⁺和Fe²⁺使c（Fe³⁺）減小，Cu²⁺和SCN^-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c（SCN^-）減小，均使該平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（SCN）₃濃度減小，溶液紅色褪去

。
（3）已知（SCN）₂稱為擬鹵素，其氧化性與Br₂相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是

Fe³⁺有剩余；空氣中的O₂將Fe²⁺氧化；（SCN）₂將Fe²⁺氧化

Fe³⁺有剩余；空氣中的O₂將Fe²⁺氧化；（SCN）₂將Fe²⁺氧化

。