次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
【查閱資料】
資料1：常溫常壓下，Cl₂O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
資料2：將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═Cl₂O+2NaCl+2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制得次氯酸溶液。
【裝置及實(shí)驗(yàn)】用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序?yàn)?

A

A

→

D

D

→

B

B

→

C

C

→E。
（2）裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂O+H₂O=2HClO

Cl₂O+H₂O=2HClO

。
（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是

防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl₂O 分解

防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl₂O 分解

。
（5）裝置C的主要作用是

除去Cl₂O中的Cl₂

除去Cl₂O中的Cl₂

。