1776年，法國化學(xué)家拉瓦錫首次確認了硫元素。自然界天然的硫單質(zhì)主要存在于火山區(qū)，已知：
i.2H2S（g）+SO2（g）?3S（s）+2H2O（l）ΔH1=-akJ?mol-1
ii.2H2S（g）+O2（g）?2S（s）+2H2O（l） ΔH2=-bkJ?mol-1（a、b均大于0）
回答下列問題：
（1）根據(jù)上述信息，S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=a-ba-bkJ?mol-1；推測a ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）b。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量的H2S2O2和SO2氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是 ACAC（填標號）。
A．混合氣體密度不再隨時間變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．適當增大硫單質(zhì)的質(zhì)量，逆反應(yīng)速率會增大
C．反應(yīng)達到平衡后，適當升溫，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D．平衡后充入少量惰性氣體，平衡向左移動
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molH2S（g）和1molSO2（g），僅發(fā)生反應(yīng)i,達到平衡后，測得c（H2S）=0.5mol?L-1。溫度保持不變，壓縮容器至1L且保持體積不變，達到新平衡時，c（SO2）=0.250.25mol?L-1。
（4）在恒容密閉容器中充入一定量H2S（g）和SO2（g），測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、n（SO2）n（H2S）的關(guān)系如圖所示。
①曲線Ⅰ表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨 溫度溫度[填“溫度”或“n（SO2）n（H2S）”]的變化曲線。
②曲線Ⅱ變化的原因是 同溫度下，投料比n（SO2）n（H2S）增大，相當于增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大同溫度下，投料比n（SO2）n（H2S）增大，相當于增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大。
③m點：v正==（填“＞”、“＜”或“=”）v逆。
（5）一定溫度下，向密閉容器中充入4molH2S、1molO2和1molSO2，反應(yīng)達到平衡時測得平衡體系中有0.5molSO2和1.4molH2S，平衡時總壓強為21kPa。該溫度下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)Kp=13921392（不要求帶單位，可用分數(shù)表示）。提示：用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。
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【答案】a-b；＜；AC；0.25；溫度；同溫度下，投料比增大，相當于增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大；=；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/10 3:0:8組卷：6引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3