某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖：
請回答下列問題：
（1）步驟①中操作甲是加飽和碳酸鈉溶液并加熱其作用是 促進碳酸鈉的水解，清洗廢鐵屑表面的油污促進碳酸鈉的水解，清洗廢鐵屑表面的油污。
（2）寫出步驟②中生成Fe2+的離子方程式 Fe+2Fe3+═3Fe2+（或Fe+2H+═Fe2++H2↑）Fe+2Fe3+═3Fe2+（或Fe+2H+═Fe2++H2↑）。（寫一個即可）
（3）若將③改加入H2O2，寫出反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。
（4）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是 BB（填序號）。
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
④只滴加KSCN溶液不顯紅色
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
（5）溶液D中可能含有的金屬陽離子 Fe3+Fe3+。
（6）若除去氯化銅中的氯化鐵可以加入 BDBD試劑。（填序號）
A.NaOH
B.CuO
C.Fe粉
D.Cu（OH）2
E.CaO
【答案】促進碳酸鈉的水解，清洗廢鐵屑表面的油污；Fe+2Fe3+═3Fe2+（或Fe+2H+═Fe2++H2↑）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；B；Fe3+；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：4難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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