疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑，回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是

氟

氟

，第一電離能最大的元素是

氖

氖

。氮基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

三

三

個方向，原子軌道呈

紡錘（啞鈴形）

紡錘（啞鈴形）

形。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為

。
（3）與N₃^-互為等電子體的分子為

CO₂或N₂O

CO₂或N₂O

。（寫出一種）
（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO

＞

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用

sp³

sp³

雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?!--BA-->

H₂O中O原子有2對孤對電子，H₃O⁺只有1對孤對電子，排斥力較小

H₂O中O原子有2對孤對電子，H₃O⁺只有1對孤對電子，排斥力較小

。
（5）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F^-和O^2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為

SmFeAsO_1-xF_x

SmFeAsO_1-xF_x

，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=

2

[

281

+

16

（

1

-

x

）

+

19

x

]

a

2

c

N

A

×

1

0

-

30

2

[

281

+

16

（

1

-

x

）

+

19

x

]

a

2

c

N

A

×

1

0

-

30

g?cm^-3．