疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑，回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是氟氟，第一電離能最大的元素是氖氖。氮基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有三三個方向，原子軌道呈紡錘（啞鈴形）紡錘（啞鈴形）形。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為
。
（3）與N3-互為等電子體的分子為CO2或N2OCO2或N2O。（寫出一種）
（4）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO＞＞FeO（填“＜”或“＞”）；H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3sp3雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+只有1對孤對電子，排斥力較小H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+只有1對孤對電子，排斥力較小。
（5）一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學式表示為SmFeAsO1-xFxSmFeAsO1-xFx，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=2[281+16（1-x）+19x]a2cNA×10-302[281+16（1-x）+19x]a2cNA×10-30g?cm-3．
2
[
281
+
16
（
1
-
x
）
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19
x
]
a
2
c
N
A
×
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0
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【答案】氟；氖；三；紡錘（啞鈴形）；；CO2或N2O；＞；sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+只有1對孤對電子，排斥力較小；SmFeAsO1-xFx；
；CO2或N2O；＞；sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+只有1對孤對電子，排斥力較小；SmFeAsO1-xFx；2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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