某二元酸H₂A的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA，HA^-?A^2-+H⁺?；卮鹣铝袉栴}：
（1）H₂A是

強電解質(zhì)

強電解質(zhì)

（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）；
（2）Na₂A溶液顯

堿性

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用離子方程式表示）；
（3）NaHA溶液顯

理由是

理由是

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是

HA^-?H⁺+A^2-

HA^-?H⁺+A^2-

（用離子方程式表示）；
（4）若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

＜

＜

0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：

因H₂A第1步電離產(chǎn)生的H⁺抑制HA^-的電離

因H₂A第1步電離產(chǎn)生的H⁺抑制HA^-的電離

；
（5）0.1mol?LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

。