陽極泥處理后的沉渣中含AgCl,工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。
已知：
i.25oC時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度：
AgCl 1.9×10-4 g；Ag2SO3 4.6×10-4 g；Ag2SO40.84 g。
ii.25oC時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過程中含+4S微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。
Ⅰ．浸出氯化銀
取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+2SO2-3?[Ag（SO3）2]3-+Cl-。
（1）用平衡移動(dòng)原理解釋AgCl溶解的原因是 AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag+與SO2-3結(jié)合生成[Ag（SO3）2]3-，促進(jìn)AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag+與SO2-3結(jié)合生成[Ag（SO3）2]3-，促進(jìn)AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)。
Ⅱ．酸化沉銀
（2）經(jīng)檢測(cè)，沉淀m為AgCl,則溶液m中含+4S微粒的主要存在形式是 HSO-3HSO-3。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是 Ag2SO4的溶解度遠(yuǎn)大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的濃度很小Ag2SO4的溶解度遠(yuǎn)大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的濃度很小。
②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：Ag2SO3具有 還原還原性。
ii.乙同學(xué)觀察到 b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3。
i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含+1Ag微粒的總物質(zhì)的量 ＜＜（填“＞”、“=”或“＜”）Cl-物質(zhì)的量。
ii.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)述丙同學(xué)的推理過程：e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag（SO3）2]3-全部轉(zhuǎn)化為Ag+，Ag+將Cl-全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于n（Cl-）e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag（SO3）2]3-全部轉(zhuǎn)化為Ag+，Ag+將Cl-全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒總物質(zhì)的量不小于n（Cl-）。
Ⅲ．浸取劑再生
（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl,請(qǐng)簡(jiǎn)述該處理方法 加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9～10加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9～10。
+
4
S
SO
2
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
3
+
4
S
HSO
-
3
HSO
-
3
+
1
A
g
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag+與結(jié)合生成[Ag（SO3）2]3-，促進(jìn)AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)；；Ag2SO4的溶解度遠(yuǎn)大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的濃度很??；還原；b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液；＜；e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag（SO3）2]3-全部轉(zhuǎn)化為Ag+，Ag+將Cl-全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于n（Cl-）；加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9～10
SO
2
-
3
HSO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：4難度：0.4
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：32引用：4難度：0.5
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