當前位置： 2022-2023學年上海外國語大學附屬外國語學校高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)）為原料制備。實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，在提供的試劑中，選出m所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl₂
BaCl₂
、NaOH、
Na₂CO₃
Na₂CO₃
（只填化學式）。
（2）操作X為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
。用提純的NaCl配制500mL 5.00mol?L^-1NaCl溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
500mL容量瓶和膠頭滴管
500mL容量瓶和膠頭滴管
（填儀器名稱）。
（3）設(shè)計如下實驗測定NaCl產(chǎn)品中SO₄^2-的含量，填寫下列表格。

操作目的/結(jié)論

① 稱取樣品m₁g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c₁mol?L^-1BaCl₂溶液V₁mL 目的：
使SO₄^2-完全沉淀
使SO₄^2-完全沉淀

② 過濾洗滌，干燥后稱得沉淀為m₂g 結(jié)論：樣品中SO₄^2-的質(zhì)量分數(shù)為
96
m
2
233
m
1
×100%
96
m
2
233
m
1
×100%
（列算式）

【考點】粗鹽提純．

【答案】BaCl₂；Na₂CO₃；蒸發(fā)濃縮；500mL容量瓶和膠頭滴管；使SO₄^2-完全沉淀；

233

×100%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.7

相似題

1．Ⅰ．下圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置

。
（2）從碘水中分離出I₂選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。
（3）裝置A中儀器a的名稱是

，進水的方向是

。
Ⅱ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗：
（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫序號字母）

。
a.⑤②③①④⑥⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
（2）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是（從圖1中給定的四種裝置中選擇）

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：40引用：1難度：0.5
解析
2．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl₂溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為

．
（2）如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S
O
2
-
4
？

．
（3）步驟③加入稍過量的Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是

．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：

．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
3．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。

（1）步驟1中分離操作的名稱是

，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。
（2）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是

。（填寫序號字母）
a.⑥⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦
（3）操作步驟④調(diào)節(jié)溶液pH時，應(yīng)加入

，寫出一個有關(guān)的化學方程式是

。
（4）操作⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)都用到一種玻璃儀器是

，簡述以上⑥過濾操作中如何洗滌沉淀

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：26引用：3難度：0.5
解析

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	操作	目的/結(jié)論
①	稱取樣品m₁g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c₁mol?L^-1BaCl₂溶液V₁mL	目的：使SO₄^2-完全沉淀使SO₄^2-完全沉淀
②	過濾洗滌，干燥后稱得沉淀為m₂g	結(jié)論：樣品中SO₄^2-的質(zhì)量分數(shù)為 96 m 2 233 m 1 ×100% 96 m 2 233 m 1 ×100% （列算式）