如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，

鹽酸 分子式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

取該鹽酸20mL加蒸餾水稀釋至500mL，向其中加入mg鎂粉恰好完全反應。
（1）寫出鎂粉與鹽酸反應的離子方程式

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

，
（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

12mol/L

12mol/L

，
（3）計算出m=

2.88

2.88

，
（4）反應中生成的H₂可以和標準狀況下

1344

1344

毫升的O₂恰好完全反應。
（5）向反應后的溶液中加入0.8mol?L^-1的KOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLKOH溶液，則V的值是

300

300

。
（6）已知MnO₄^-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺。請寫出MnO₄^-與SO₃^2-反應的離子方程式

2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₃^2-+3H₂O

2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₃^2-+3H₂O

。