習總書記提出要構建美麗中國的偉大構想，要實現(xiàn)這個構想，必須解決環(huán)境污染問題。擬綜合處理含

NH

+

4

的廢水和工業(yè)廢氣（主要含CO₂、N₂、SO₂、CO、NO），處理流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）CO₂、N₂、SO₂、CO、NO幾種氣體中，能溶于水的是

CO₂、SO₂

CO₂、SO₂

，屬于酸性氧化物的是

CO₂、SO₂

CO₂、SO₂

，捕獲劑所捕獲的產物是

CO

CO

。（均填化學式）
（2）流程中“固體1”的主要成分的化學式是

CaCO₃、CaSO₃

CaCO₃、CaSO₃

。
（3）流程中“氣體1”與適量O₂反應的化學方程式為

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

。
（4）流程中處理

NH

+

4

時，發(fā)生反應的離子方程式為

NH

+

4

+

NO

-

2

=N₂↑+2H₂O

NH

+

4

+

NO

-

2

=N₂↑+2H₂O

。
（5）為了測定空氣中SO₂的含量，某同學將空氣樣品經(jīng)過管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的密閉容器中，發(fā)生的離子反應為2

M

n

O

-

4

+5SO₂+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺。若管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過8min溶液恰好褪色，假定樣品中SO₂被充分吸收，該空氣樣品中SO₂的含量為

4

5

a

4

5

a

g/L。（假設空氣中其他氣體不與酸性KMnO₄溶液反應）