（NH4）2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對（NH4）2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2Cr2O42-（黃色）+2H+?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量（NH4）2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、有刺激性氣味氣體放出有刺激性氣味氣體放出、溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)辄S色。
（2）為探究（NH4）2Cr2O7（摩爾質量252g/mol）的分解產(chǎn)物，按圖連接好裝置，在A中加入2.52g樣品進行實驗。
①C的作用是防止水蒸氣進入裝置B中防止水蒸氣進入裝置B中。
②實驗操作步驟：a.打開K1和K2，緩緩通入N2→b.點燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關閉K1和K2→f.稱量A和B，則d的操作為繼續(xù)通入N2繼續(xù)通入N2。
③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為1.00g、0.72g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式（NH4）2Cr2O7 △ Cr2O3+N2↑+4H2O（NH4）2Cr2O7 △ Cr2O3+N2↑+4H2O。
（3）實驗室常用甲醛法測定含（NH4）2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：2Ba2++Cr2O72-+H2O═2BaCrO4+2H+；4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+；（CH2）6N4H+?（CH2）6N4+H+，K=7×10-6，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟：
Ⅰ.稱取樣品ag,配成250mL溶液。
Ⅱ.量取25.00mL樣品溶液，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min。
Ⅲ.以酚酞作指示劑，用cmol?L-1標準NaOH溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)。
Ⅳ.重復步驟Ⅱ、Ⅲ2～3次，處理數(shù)據(jù)。
①滴定終點的顏色變化無色變?yōu)闇\紅色無色變?yōu)闇\紅色。
②滴定操作使用的玻璃儀器主要有堿式滴定管堿式滴定管。
③步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-=H2O，（CH2）6N4H++OH-=（CH2）6N4+H2OH++OH-=H2O，（CH2）6N4H++OH-=（CH2）6N4+H2O。
④若實驗平均消耗NaOH溶液的體積為bmL，該樣品中氮的質量分數(shù)的計算式為7bca%7bca%。（用含a、b、c式子表示，需要化簡）
⑤下列情況會導致測定結果偏低的是bcbc。（填序號）
a.若實驗中使用的甲醛?；煊形⒘考姿?br />b.若步驟Ⅱ沒有靜置5min
c.若滴定終點讀數(shù)時，俯視標準液液面
△
△
7
bc
a
7
bc
a
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】有刺激性氣味氣體放出；溶液變?yōu)辄S色；防止水蒸氣進入裝置B中；繼續(xù)通入N2；（NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O；無色變?yōu)闇\紅色；堿式滴定管；H++OH-=H2O，（CH2）6N4H++OH-=（CH2）6N4+H2O；%；bc
△
7
bc
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：118引用：4難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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