Cu-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，可用來制作各種新型的換能器、驅(qū)動器、敏感元件和微電子機械操縱系統(tǒng)。
（1）下列狀態(tài)的鋁中，最外層電離出一個電子所需能量最小的是BB。（填標(biāo)號）
A．
B．
C．
D．
（2）AlCl3是某些有機反應(yīng)的催化劑，如苯與乙酰氯反應(yīng)的部分歷程如圖1所示。
①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為sp3、sp2sp3、sp2。
②乙酰氯分子中∠CCCl＜＜120°（填“＞”、“=”或“＜”），判斷理由是乙酰氯為平面三角形結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力乙酰氯為平面三角形結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力。
③AlCl4-的空間構(gòu)型為正四面體形正四面體形。
（3）溫度不高時氣態(tài)氯化鋁為二聚分子。（其結(jié)構(gòu)如圖2所示）寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出配位鍵
。
（4）Cu-Mn-合金的晶胞如圖3所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖4是沿立方格子對角面取得的截圖。
①若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），C為（1，1，1），則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1，12，12）（1，12，12）。
②由晶胞可知該合金的化學(xué)式為AlMnCu2AlMnCu2。
③已知r（Cu）≈r（Mn）=127pm,r（Al）=143pm,則Cu原子之間的最短核間距離為54035403pm。
④該晶胞的密度為（27+55+64×2）×4（3603）3×10-30×NA（27+55+64×2）×4（3603）3×10-30×NAg?cm-3．（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
1
2
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540
3
540
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+
55
+
64
×
2
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×
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3
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×
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0
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N
A
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N
A
【答案】B；sp3、sp2；＜；乙酰氯為平面三角形結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力；正四面體形；；（1，，）；AlMnCu2；；
；（1，1
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N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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