某廢催化劑含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
Ⅰ．某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）在圖裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的是CC（填標號）。步驟①中發(fā)生的化學
反應為非氧化還原反應，最好在（填設(shè)備名稱）通風櫥通風櫥 中進行。
（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法為（提供的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。
（3）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2OCuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；向盛有濾渣1的反應器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，應先加稀硫酸H2SO4稀硫酸H2SO4，若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解H2O2與固體顆粒接觸分解。
（4）步驟②、④中，獲得晶體的實驗操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾。
Ⅱ．另一同學也以該廢催化劑為原料，采用下列實驗操作方法也得到了ZnSO4。
廢催化劑氯化鎂、氨水[Zn（NH3）4]2+……鹽酸Zn（NH3）2Cl2沉淀→一次水解→二次水解→ZnSO4
（5）若一次水解時，產(chǎn)物為Zn（ OH）xCly．取一次水解產(chǎn)物10.64 g,經(jīng)二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn（OH）2（假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全），則一次水解產(chǎn)物的化學式為Zn（OH）1.6Cl0.4Zn（OH）1.6Cl0.4。
氯化鎂
、
氨水
鹽酸
【答案】C；通風櫥；取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；稀硫酸H2SO4；H2O2與固體顆粒接觸分解；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；Zn（OH）1.6Cl0.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：2難度：0.6
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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