某興趣小組，在實驗室用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質）去制取CaCl2，過程如圖所示（微溶物當作可溶物對待）。
（1）把廢渣粉碎再進行酸浸，其目的是 增大反應物的接觸面積，加快反應速率增大反應物的接觸面積，加快反應速率。
（2）操作Ⅰ的名稱為 過濾過濾，操作時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗漏斗，濾渣Ⅰ的主要成分為 CC（填化學式）。
（3）濾液Ⅰ的pH ＜＜7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）除鐵鎂時發(fā)生的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl,其反應類型為 復分解反應復分解反應；寫出除鎂時發(fā)生的反應方程式 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（5）副產物為 NaClNaCl（填化學式），為不產生該副產品，可用 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化學式）代替NaOH溶液開展實驗。
【答案】增大反應物的接觸面積，加快反應速率；過濾；漏斗；C；＜；復分解反應；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaCl；Ca（OH）2
【解答】
【點評】
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