當(dāng)前位置： 2022年新疆喀什地區(qū)疏勒縣高考化學(xué)第一次調(diào)研試卷> 試題詳情

我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鉆鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。
（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子的軌道排布式為
。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為
sp²
sp²
。
（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛（CH₂S）完全催化氧化，甲硫醛分子屬
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子，其中心原子的VSEPR構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
。
（3）六羰基鎢[W （CO） ₆]的熔點(diǎn)為172℃，是一種重要的無(wú)機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?
O＞C＞Co
O＞C＞Co
（用元素符號(hào)表示）。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是
C原子半徑比O大，電負(fù)性小，對(duì)孤對(duì)電子吸引較弱，更容易形成配位鍵
C原子半徑比O大，電負(fù)性小，對(duì)孤對(duì)電子吸引較弱，更容易形成配位鍵
。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是
AB
AB
（填字母）。
A.苯
B.二氧化硫
C.四氯化碳
D.環(huán)己烷
（5）Fe²⁺、Fe³⁺能與CN^-形成絡(luò)離子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為
KFe₂（CN）₆
KFe₂（CN）₆
。

（6）圖2是從鐵氧體離子晶體Fe₃O₄中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，該立方體是不是Fe₃O₄的晶胞
否
否
（填“是”或“否”）；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的
正八面體
正八面體
（填空間結(jié)構(gòu)）空隙；根據(jù)上圖計(jì)算Fe₃O₄晶體的密度為
5.2
5.2
g?cm^-3。（圖中a=0.42nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．

【答案】

；sp²；極性；平面三角形；O＞C＞Co；C原子半徑比O大，電負(fù)性小，對(duì)孤對(duì)電子吸引較弱，更容易形成配位鍵；AB；KFe₂（CN）₆；否；正八面體；5.2

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5

相似題

1．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
電負(fù)性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
（1）人工合成的¹³¹I是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是

。
（2）碘單質(zhì)在CS₂中的溶解度比在水中的大，解釋原因

。
（3）HI主要用于藥物合成，通常用I₂和P反應(yīng)生成PI₃，PI₃再水解制備HI。PI₃的空間結(jié)構(gòu)是

，PI₃水解生成HI的化學(xué)方程式是

。
（4）CH₃I是一種甲基化試劑，CF₃I可用作制冷劑，CH₃I和CF₃I發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。CF₃I的水解產(chǎn)物是HIO，結(jié)合電負(fù)性解釋原因

。
（5）KIO₃晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為anm,晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，結(jié)構(gòu)如圖。
①與K原子緊鄰的O原子有

個(gè)。
②KIO₃的摩爾質(zhì)量為214g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N_A。該晶體的密度是

g/cm³（1nm=10^-9m）。
發(fā)布：2024/11/17 0:30:1組卷：93引用：4難度：0.6
解析

2．一種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm,摩爾質(zhì)量為Mrg/mol（Sb原子有兩種位置關(guān)系，分別用Sb1和Sb2代表），下列敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．該晶體的化學(xué)式為CsV₃Sb₅

B．與Cs原子距離最近的Sb1原子有6個(gè)

C．基態(tài)V²⁺占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M

D．該含釩超導(dǎo)材料的晶體密度為

g?cm^-3

發(fā)布：2024/11/17 0:30:1組卷：43引用：1難度：0.5

解析

3．氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的核外電子排布情況的是

。（填標(biāo)號(hào)）
A．
B．
C．
D．
（2）鍵角：NH₃＞PH₃＞AsH₃，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：

。AsH₃中As原子的雜化類型是

，AsH₃的空間構(gòu)型是

。

（3）白磷中毒后，用硫酸銅溶液解毒，其反應(yīng)原理為11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄。
①白磷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，破壞P₄中

mol σ鍵。與CuSO₄中陰離子互為等電子體的分子有

。（填一種即可）
②Cu₃P中銅粒子的價(jià)層電子排布式為

。
③在CuSO₄溶液中滴加過(guò)量氨水生成藍(lán)色溶液，主要成分是[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中不存在的作用力類型有

。（填標(biāo)號(hào)）
A．離子鍵
B．金屬鍵
C．配位鍵
D．極性共價(jià)鍵
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）的沸點(diǎn)為113.5℃，聯(lián)磷（P₂H₄）的沸點(diǎn)為55℃，主要原因是

。
（5）磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，早在1891年，法國(guó)化學(xué)家亨利?莫瓦桑就合成了磷化硼晶體，其晶胞如圖2所示。磷化硼的化學(xué)式為

。磷化硼的熔點(diǎn)為1100℃，它的晶體類型是

。
（6）砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，用來(lái)制作微波器件等。砷化鎵的晶胞如圖3所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)
量為Mg?mol^-1，密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖3中As原子與Ga原子的最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：49引用：1難度：0.5
解析

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