光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
（1）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為 5.52×103kJ5.52×103kJ。
（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。
（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）；ΔH=+108kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L0.234mol/L。
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低T（2）＜＜T（8）（選填“＞”、“＜”或“=”）。
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.0310.031mol/L。
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ（2-3）、υ（5-6）、υ（l2-13）表示]的大小 v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）。
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小υ（5-6）＞＞υ（15-16）（選填“＞”、“＜”或“=”）；原因是 在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。
【答案】5.52×103kJ；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；0.234mol/L；＜；0.031；v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；＞；在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3