（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解

（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為

Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺

Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺

，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10^-12，100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

1：9

1：9

（4）25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

1：10：10¹⁰：10⁹

1：10：10¹⁰：10⁹

。