硫酸工廠尾氣中的SO₂可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na₂SO₃液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H₂SO₄，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺
SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺
。

【考點(diǎn)】電解原理．

【答案】SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7

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1．科學(xué)家們最近利用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新方案來(lái)實(shí)現(xiàn)電解氯化氫制備氯氣，其原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．Fe²⁺對(duì)總反應(yīng)起催化作用

C．陰極區(qū)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

D．制備11.2LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A

發(fā)布：2024/11/3 8:30:2組卷：12引用：2難度：0.7

A．a(chǎn)與電源的負(fù)極連接，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸

B．當(dāng)有0.3mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH₃

C．電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

-6e^-+3Cl^-═NCl₃+4H⁺

D．二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

發(fā)布：2024/11/3 19:30:2組卷：80引用：2難度：0.5

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

發(fā)布：2024/10/31 18:0:2組卷：154引用：28難度：0.9

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