當前位置： 2019-2020學年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市高一（下）期末化學試卷> 試題詳情

¹⁸₈O 可作為示蹤原子來證實乙酸乙酯的反應過程．¹⁸₈O的原子核內中子數(shù)是（　?。?/h1>

A．8

B．10

C．18

D．26

【考點】乙酸乙酯的制取．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：29引用：4難度：0.9

相似題

1．如圖為某學習小組設計的制取乙酸乙酯的改進裝置，其實驗過程如下，請回答相關問題。
（1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進行的操作是

。
（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺上。請問飽和碳酸鈉溶液的作用是

。
（3）在燒瓶中加入①2mL 冰醋酸、②2mL酒精和③3mL濃硫酸以及幾粒沸石
請問加入三種液體的順序是

（請?zhí)钚蛱枺?，加入幾粒沸石的作用?!--BA-->

。
（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：

。
（5）把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體

色。
（6）乙醇分子中官能團的名稱是

，該官能團的電子式

。
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）

。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析

2．如圖為實驗室制備乙酸乙酯的裝置．
已知下列數(shù)據(jù)：

物質熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm^-3

乙醇 -114 78 0.789

乙酸 16.6 117.9 1.05

乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.900

濃H₂SO₄ 338 1.84

（1）寫出試管a中主要發(fā)生反應的化學方程式

．
（2）導管要插在試管b中飽和Na₂CO₃溶液的液面以上，原因是：

．
（3）試管b中飽和Na₂CO₃的作用：

．
（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是

．
（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有

（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成I mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反應生成106g乙酸乙酯，則該反應的產率為

（保留三位有效數(shù)字）．

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：30引用：2難度：0.5

解析

3．某小組的同學進行了乙醇與乙酸酯化反應的實驗，裝置如圖
①在大試管中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸。在小試管中加入試劑a。
②連接好裝置，用小火均勻地加熱3～5min
③待小試管收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層。
請回答：
（1）小試管中試劑a是

（2）步驟③中可觀察到小試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式
（3）步驟④必須使用的儀器有

：分離時，乙酸乙酯應該從儀器

（填：“下口放”或“上口倒”）出。
（4）同學采用“CH₃CH₂¹⁸OH做該實驗，結果含¹⁸O原子的產物的結構簡式為

（5）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
解析

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物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm^-3
乙醇	-114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
濃H₂SO₄		338	1.84

188O 可作為示蹤原子來證實乙酸乙酯的反應過程．188O的原子核內中子數(shù)是（ ?。?/h1>

¹⁸₈O 可作為示蹤原子來證實乙酸乙酯的反應過程．¹⁸₈O的原子核內中子數(shù)是（　?。?/h1>