在2L密閉容器內，800° C時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
b
b
，用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（選填序號，下同）。a.c（NO）═c（NO2）
b.容器內氣體的顏色不再變化
c.v逆（NO）═2v正 （O2）
d.消耗2molNO2的同時生成1molO2
e.v（NO2）：v（NO）：v（O2）=2：2：1
（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是
bcd
bcd
。a.及時分離出NO2氣體.
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
（4）在一定條件下，N2與O2反應生成1molNO氣體時，吸收90kJ的熱量。則該反應.的熱化學方程式為
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
。【答案】b；0.003mol/（L?s）；bc；bcd；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.6
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（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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