某研究小組探究AgCl沉淀向Ag2S轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了異常，并進(jìn)一步探究原因：
（1）寫(xiě)出試管①中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓Ag++Cl-═AgCl↓。
（2）用化學(xué)方程式表示試管②中產(chǎn)生黑色沉淀的原因2AgCl（s）+S2-（aq）?AgS（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+S2-（aq）?AgS（s）+2Cl-（aq）。
（3）試管④中加入濃HNO3后的離子反應(yīng)方程式為S+4H++6NO3-=SO42-+6NO2↑+2H2O或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2↑+4H2OS+4H++6NO3-=SO42-+6NO2↑+2H2O或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2↑+4H2O。
（4）該小組為探究③中乳白色沉淀的原因可能與空氣中的氧氣有關(guān)，設(shè)計(jì)如圖裝置。
|
現(xiàn)象 |
B：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化 |
| C：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀 |
H2O2
H2O2
溶液。②B中盛放的物質(zhì)是
Ag2S 的懸濁液
Ag2S 的懸濁液
。③該小組認(rèn)為C中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）。
2Ag2S+
1O2
1O2
+4NaCl
4NaCl
+2H2O?2S+4AgCl↓
4AgCl↓
+4NaOH
NaOH
。④請(qǐng)解釋B、C現(xiàn)象不同的原因
C中O2將Ag2S氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl-與游離的 Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，由于c（Ag+）減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，C 中最終出現(xiàn)乳白色沉淀
C中O2將Ag2S氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl-與游離的 Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，由于c（Ag+）減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，C 中最終出現(xiàn)乳白色沉淀
。（5）為了避免在AgCl沉淀向Ag2S轉(zhuǎn)化過(guò)程中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，需要控制的反應(yīng)條件是
NaCl不過(guò)量或者隔絕氧氣或者縮短存放時(shí)間
NaCl不過(guò)量或者隔絕氧氣或者縮短存放時(shí)間
。【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．
【答案】Ag++Cl-═AgCl↓；2AgCl（s）+S2-（aq）?AgS（s）+2Cl-（aq）；S+4H++6NO3-=SO42-+6NO2↑+2H2O或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2↑+4H2O；H2O2；Ag2S 的懸濁液；1O2；4NaCl；4AgCl↓；NaOH；C中O2將Ag2S氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl-與游離的 Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，由于c（Ag+）減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，C 中最終出現(xiàn)乳白色沉淀；NaCl不過(guò)量或者隔絕氧氣或者縮短存放時(shí)間
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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