回答下列問題：
（1）隨著“碳達峰”限期的日益臨近，捕集CO₂后再利用成為環(huán)境科學的研究熱點。海洋吸收CO₂的能力巨大，若室溫下測得某地海水的pH≈8，在該溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=

200

200

（已知室溫下H₂CO₃的K_al=4×10^-7，K_a2=5×10^-11）。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是

HA+OH^-=A^-+H₂O

HA+OH^-=A^-+H₂O

。
②現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a.若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）

＞

＞

c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b.若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HCl溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：

①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）7，用離子方程式表示其原因

M⁺+H₂O?MOH+H⁺

M⁺+H₂O?MOH+H⁺

。
②K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）2c（Cl^-）。