當前位置： 2022-2023學年湖南省永州市道縣九年級（上）期末化學試卷（A卷）> 試題詳情

我縣某學校化學興趣小組在學習金屬的化學性質實驗操作時，發(fā)現幾支試管中產生氣泡有快有慢，于是該興趣小組的同學們一起合作進行了如下探究。
【提出問題】金屬與酸反應的快慢受哪些因素影響？
【猜想與假設】猜想1：可能與酸的濃度有關；
猜想2：可能與金屬的種類有關；
猜想3：可能與金屬的形狀有關。
【設計并實驗】為了驗證猜想，同學們設計了如圖1所示的裝置進行如下實驗：

實驗編號硫酸的濃度
（均取20ml）金屬
（均取2g）金屬的形狀收集50mLH₂
所需時間/s

① 10% 鎂粉末 60

② 10% 鐵片狀 120

③ 10% 鎂片狀 102

④ 20% 鐵片狀 110

（1）同學們檢查圖1裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外拉（右移）一段距離，停止用力后松手，若觀察到活塞緩慢回到原位置，則氣密性
好
好
（填“好”或“差”）；
（2）實驗時需將鎂片和鐵片進行打磨，其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
；
（3）寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
；
【收集證據】（4）要比較金屬的形狀對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是
①③
①③
；
【得出結論】（5）從上述實驗數據可得出的結論是
酸的濃度越大，反應速率越快（合理即可）
酸的濃度越大，反應速率越快（合理即可）
；（任寫一條即可）
【評價與反思】（6）測得實驗①反應中產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，你認為在t₁-t₂時間段內反應速率逐漸加快的原因是
鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，使反應速率加快
鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，使反應速率加快
，t₂-t₃時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是
鎂與硫酸反應消耗了硫酸，硫酸濃度減小，反應速率減慢
鎂與硫酸反應消耗了硫酸，硫酸濃度減小，反應速率減慢
；
【拓展與應用】（7）鐵與硫酸反應的快慢還受到溫度的影響，請你設計實驗驗證：
取質量相等、形狀相同的鐵粉分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間
取質量相等、形狀相同的鐵粉分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間
。（*溫馨提示：附加題，可以不做，不計入總分。）

【答案】好；除去金屬表面的氧化物；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；①③；酸的濃度越大，反應速率越快（合理即可）；鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，使反應速率加快；鎂與硫酸反應消耗了硫酸，硫酸濃度減小，反應速率減慢；取質量相等、形狀相同的鐵粉分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5

相似題

1．某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復燃。
實驗3：待上述試管中沒有現象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產生，帶火星的小木條未復燃。實驗結論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應的文字表達式

。
（3）實驗3的實驗目的是

。
（4）由實驗4的實驗結果可得出的結論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15難度：0.5

解析

2．某小組為探究二氧化碳產生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關
乙同學：與酸的濃度有關
丙同學：與大理石顆粒大小有關
丁同學：與

有關
【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數據。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結論為

。
（3）Y的數據可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

解析

3．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．
（1）對比圖1實驗中硫燃燒的現象，能得到影響化學反應快慢的因素有

．
（2）某校學習小組為探究燃燒的條件設計了如圖2實驗．
①B裝置中觀察到的實驗現象是

；
②A、B裝置都能得到相同的實驗結論，但同學們一致認為最好選用B裝置進行實驗，理由是

．
（3）某同學設計如圖3實驗裝置探究“分子的性質”．
①裝置中酚酞溶液變紅，說明

．
②設計甲乙對比實驗的目的是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析

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實驗編號	硫酸的濃度（均取20ml）	金屬（均取2g）	金屬的形狀	收集50mLH₂ 所需時間/s
①	10%	鎂	粉末	60
②	10%	鐵	片狀	120
③	10%	鎂	片狀	102
④	20%	鐵	片狀	110

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO₂粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間/s	17	8	6	3	2	2	2	2

序號	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類	酸的濃度	收集50mL氣體時間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27