電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如圖：
（1）步驟（Ⅰ）中涉及反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+； Cu2++Fe=Fe2++CuCu2++Fe=Fe2++Cu。
（2）沉淀B中主要含有 Fe、CuFe、Cu，氣體D是 H2H2；
（3）寫出步驟（Ⅲ）中生成FeCl3的化學方程式 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）步驟（Ⅲ）中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（5）取FeCl3溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液變藍。該氧化還原反應的離子方程式為 2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2。
（6）如果向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；沉淀變色的原因是 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化學方程式解釋）。
【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；Fe、Cu；H2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1