化學興趣小組做了如下實驗（如圖1），實驗結束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

（1）甲試管中發(fā)生反應的方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
（2）混合倒入燒杯之前，乙試管溶液中的溶質為

氯化鈉、氯化氫

氯化鈉、氯化氫

。
（3）為確認燒杯內溶液中溶質的成分，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₄、NaCl；
猜想2：Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃；
猜想3：Na₂SO₄、NaCl和

HCl

HCl

。
【實驗驗證】取燒杯中的溶液，按圖2所示進行實驗
小麥同學觀察到實驗1中的現(xiàn)象為石蕊試液變?yōu)榧t色，得出結論：猜想

3

3

成立。
小劉同學觀察到實驗2中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：猜想2成立。
同學們討論后，認為實驗2不能得出準確結論，其理由為

BaCl₂與Na₂SO₄、Na₂CO₃反應都會產(chǎn)生白色沉淀

BaCl₂與Na₂SO₄、Na₂CO₃反應都會產(chǎn)生白色沉淀

。
【總結規(guī)律】分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮

反應物可能有剩余

反應物可能有剩余

。