某實(shí)驗(yàn)小組制取“84”消毒液（主要成分為NaClO）并探究其性質(zhì)。
[查閱資料]
①常溫下：16HCl（濃）+2KMnO₄=2MnCl₂+81H₂O+2KCl+5Cl₂↑；
②苯為有機(jī)物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的單質(zhì)均易溶于有機(jī)溶劑。
Ⅰ.制取NaClO的裝置如圖1所示（夾持裝置略）：

（1）儀器a的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

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（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

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（3）上述裝置存在一個(gè)缺陷，會(huì)導(dǎo)致“84”消毒液的產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是

在A、B之間安裝一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶

在A、B之間安裝一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶

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Ⅱ.探究“84”消毒液的性質(zhì)：
（4）為驗(yàn)證“84”消毒液的某些性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)方案。觀察到試管1中溶液不褪色；試管2中溶液變藍(lán)，短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象；試管3中溶液先變藍(lán)，通入CO₂后，溶液快速褪色。
①試管1的作用是

作對(duì)比實(shí)驗(yàn)

作對(duì)比實(shí)驗(yàn)

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②由試管2、3的現(xiàn)象可得到的結(jié)論是

NaClO溶液呈堿性；且能與酸反應(yīng)，生成的HClO具有漂白性

NaClO溶液呈堿性；且能與酸反應(yīng)，生成的HClO具有漂白性

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③若將試管3中通入的CO₂換成鹽酸也可達(dá)到相同的效果，且速度更快，但有可能產(chǎn)生Cl₂而帶來(lái)不良的實(shí)驗(yàn)后果，試用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl₂的原因

Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

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（5）同學(xué)們觀察到“84”消毒液的液體呈淺黃綠色，猜想其中可能溶有氯氣?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“84”消毒液中溶有氯氣，可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器、藥品：試管、苯、酒精、“84”消毒液。請(qǐng)你簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論

取一定量的“84消毒液”置于試管中，向試管中加入苯，充分振蕩，觀察苯層液體顏色未呈現(xiàn)黃綠色

取一定量的“84消毒液”置于試管中，向試管中加入苯，充分振蕩，觀察苯層液體顏色未呈現(xiàn)黃綠色

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