以CO₂和H₂為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。
（1）工業(yè)上常用CO₂和H₂為原料合成甲醇（CH₃OH），過程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-51kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH=+41kJ?mol^-1
①已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則a=

800

800

kJ?mol^-1。

化學(xué)鍵	C-H	C-O	H-O	H-H	C≡O(shè)
鍵能/kJ?mol-1	406	351	465	436	a

②若反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能E_a=124kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能E_a=

165

165

kJ?mol^-1。
（2）向2L容器中充入1molCO₂和2molH₂，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)平衡混合物中甲醇體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）隨溫度變化如圖1所示，逆反應(yīng)速率與容器中c（CH₃OH）關(guān)系如圖2所示：

①圖1中P₁

＞

＞

P₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
②圖2中x點(diǎn)平衡體系時(shí)升溫，反應(yīng)重新達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)新平衡點(diǎn)可能是

a

a

（填字母序號）。
（3）若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂）、v_逆=v_逆c（CO）?c（H₂O），k_正、k_逆分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則圖3中所示的甲、乙、丙、丁四條直線中，表示1gk_正隨溫度T變化關(guān)系的直線是

甲

甲

，表示1gk_逆隨溫度T變化關(guān)系的直線是

乙

乙

。
（4）如圖4所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化還原CO₂。下列說法不正確的是

C

C

。
A．a(chǎn)極連接外接電源的負(fù)極
B．b極的電極反應(yīng)式為Cl^--2e^-=ClO^-+H₂O
C．電解過程中Na⁺從左池移回右池
D．外電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論可催化還原標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體11.2L