當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年新疆喀什地區(qū)疏勒實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

“中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有
ADE
ADE
。
A．酸式滴定管（50mL） B．堿式滴定管（50mL） C．量筒（50mL） D．錐形瓶 E．燒杯
（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色
。
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù) 待測H₂C₂O₄溶液的體積/mL 0.100mol?L^-1KMnO₄的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL

第一次 25.00 0.00 26.11 26.11

第二次 25.00 1.56 30.30 28.74

第三次 25.00 0.22 26.31 26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度
0.2610mol?L^-1
0.2610mol?L^-1
。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（4）討論：若滴定到終點(diǎn)時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【考點(diǎn)】中和滴定．

【答案】ADE；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色；0.2610mol?L^-1；偏大

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.6

相似題

1．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是

（填編號），該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視

；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

。
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL

滴定前滴定后

1 20.00 0.00 18.10

2 20.00 0.00 16.30

3 20.00 0.00 16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是

（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1。

發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6

解析

2．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　　）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視堿式滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

D．堿式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：38引用：2難度：0.7

解析

3．某學(xué)生用0.1000mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
E．裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→

→

→

→

→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)
（2）若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測定結(jié)果會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
（3）上述移取待測液之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是

；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

；
（5）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL；

（6）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)序號待測HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L^-1的KOH溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

1 20.00 0.00 25.33

2 20.00 0.00 30.00

3 20.00 1.00 25.67

（7）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO₄加入

滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時滴定管中溶液的實(shí)際體積為

毫升。
A．2
B．23
C．大于23
D．小于23

發(fā)布：2024/10/16 10:0:5組卷：21引用：1難度：0.5

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滴定次數(shù)	待測H₂C₂O₄溶液的體積/mL	0.100mol?L^-1KMnO₄的體積/mL
滴定次數(shù)	待測H₂C₂O₄溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	滴液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

實(shí)驗(yàn)序號	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000mol?L^-1的KOH溶液的體積/mL
實(shí)驗(yàn)序號	待測HCl溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	25.33
2	20.00	0.00	30.00
3	20.00	1.00	25.67

2．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（ ）

2．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　　）