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“中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。
回答下列問題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有
ADE
ADE
。
A.酸式滴定管(50mL)    B.堿式滴定管(50mL)  C.量筒(50mL) D.錐形瓶     E.燒杯
(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙?,且半分鐘?nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙?,且半分鐘?nèi)不褪色
。
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定次數(shù) 待測H2C2O4溶液的體積/mL 0.100mol?L-1KMnO4的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 滴液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
0.2610mol?L-1
0.2610mol?L-1
。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
(4)討論:若滴定到終點(diǎn)時俯視滴定管刻度線讀數(shù),則由此測得的x值會
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【考點(diǎn)】中和滴定
【答案】ADE;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙?,且半分鐘?nèi)不褪色;0.2610mol?L-1;偏大
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:3難度:0.6
相似題
  • 1.某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記錄讀數(shù);
    ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液;
    ⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);
    ⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。
    請回答下列問題:
    (1)以上步驟有錯誤的是
     
    (填編號),該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管;在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)步驟⑤滴定時,眼睛應(yīng)注視
     
    ;判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
     
    。
    (4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表:
    滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積,其可能的原因是
     
    (填字母)。
    A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
    B.錐形瓶用待測液潤洗
    C.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
    (5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1。

    發(fā)布:2024/10/18 12:0:1組卷:12引用:2難度:0.6
  • 2.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結(jié)果偏低,其原因可能是(  )

    發(fā)布:2024/10/30 10:0:2組卷:38引用:2難度:0.7
  • 3.某學(xué)生用0.1000mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
    A.輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液,無氣泡
    B.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下,記錄讀數(shù)
    C.調(diào)整管中液面,用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
    D.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
    E.裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管
    F.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
    G.將滴定管尖向上彎曲,輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
    就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
    (1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫):移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→
     
     
     
     
    →到達(dá)滴定終點(diǎn),停止滴定,記錄讀數(shù)
    (2)若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,則測定結(jié)果會
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);
    (3)上述移取待測液之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是
     

    (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
    ;
    (5)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
     
    mL;
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (6)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:選取下述合理數(shù)據(jù),計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    ;(保留四位有效數(shù)字)
    實(shí)驗(yàn)序號 待測HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20.00 0.00 25.33
    2 20.00 0.00 30.00
    3 20.00 1.00 25.67
    (7)KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO4加入
     
    滴定管中(填“酸式”或“堿式”);在規(guī)格為25毫升的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升,此時滴定管中溶液的實(shí)際體積為
     
    毫升。
    A.2
    B.23
    C.大于23
    D.小于23

    發(fā)布:2024/10/16 10:0:5組卷:21引用:1難度:0.5
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