表是元素周期表的一部分。

族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

1 ①

2 ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）表中原子半徑最小的元素符號(hào)是
H
H
；
（2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為
F₂
F₂
；
（3）表中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是
HClO₄
HClO₄
；
（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是
Na⁺
Na⁺
（填離子符號(hào)）；
（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是
H₂S
H₂S
（填化學(xué)式）；
（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH₃+HCl=NH₄Cl
NH₃+HCl=NH₄Cl
。
（7）元素⑥的單質(zhì)和元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
。

【答案】H；F₂；NaOH；HClO₄；Na⁺；H₂S；NH₃+HCl=NH₄Cl；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5

相似題

2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

B 原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）寫出B、D的元素名稱：B

、D

。
（2）元素F位于周期表的

區(qū)，其價(jià)電子的排布式為

。
（3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：

（請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)）
（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

。
（6）EC₂^-的空間構(gòu)型為

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其電解的總化學(xué)方程式

。

發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

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元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B	原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子