海洋是巨大的資源寶庫，人類在運用多種方法合理開發(fā)的同時，應保護好海洋環(huán)境。鎂元素廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)，被稱為“國防元素”，它在海水中的質量分數(shù)約為0.13%，海水提鎂的工藝流程如圖所示：
上述轉化過程中發(fā)生的化學反應主要有：
①MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
③MgCl2 通電 Mg+Cl2↑
根據(jù)上述信息，試回答：
（1）步驟②中所發(fā)生的反應屬于 復分解復分解反應。（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）
（2）海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，工業(yè)生產需要過程①②的原因是 AA（填序號之一）。
A.將氯化鎂富集提純
B.生成更多氯化鎂
C.使石灰乳和稀鹽酸反應
（3）某化學小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質僅為NaCl），先稱取該樣品10.0g,將其置于潔凈燒杯中，再加入適量水，使固體樣品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為8%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的質量關系如圖所示：
試回答下列問題：
①當?shù)稳?%的NaOH溶液150g時（即圖中B點），燒杯內溶液中的溶質為（寫化學式） NaCl、NaOHNaCl、NaOH。
②當?shù)稳?%的NaOH溶液100g時（即圖中A點），恰好完全反應，試通過計算，求該實驗樣品中所含MgCl2的質量。（根據(jù)化學方程式計算，結果精確至0.1g）
通電
【答案】復分解；A；NaCl、NaOH
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：3難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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