某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂，預(yù)測鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能為混合氣體（水蒸氣除外），設(shè)計如圖裝置進行驗證（加熱和部分夾持裝置略）：

回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）該同學(xué)預(yù)測鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的混合氣體的成分可能為

SO₂、H₂

SO₂、H₂

（用化學(xué)式表示）。
（3）C裝置所盛常見試劑可以是

酸性KMnO₄溶液（或NaOH溶液）

酸性KMnO₄溶液（或NaOH溶液）

（填一種）。
（4）為了驗證SO₂是酸性氧化物，B中可選用的試劑是

B

B

。
A．無色酚酞溶液
B．紫色石蕊試液
C．紅色品紅溶液
D．KI淀粉混合溶液
（5）為測定空氣中SO₂的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的300mL0.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液．已知SO₂與該溶液反應(yīng)的離子方程式為：5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O═5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺，若管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO₂可以被溶液充分吸收，則該樣品中的SO₂含量是

4

.

8

ab

4

.

8

ab

g/L。