氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
N
O
-
3
+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，現(xiàn)有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式
14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
．
（3）該反應若在標準狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.6
0.6
mol.

【答案】14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；酸性；氧化性；0.6

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：3難度：0.5

相似題

1．有關硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

A．硝酸能與Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₃等鹽反應，產(chǎn)生CO₂、H₂S和SO₂

B．硝酸與FeO反應生成Fe（NO₃）₂和水，與Fe反應生成Fe（NO₃）₂和H₂

C．濃硝酸、稀硝酸都只能使藍色石蕊試紙變紅

D．濃硝酸因分解放出的NO₂又溶解于濃硝酸而使之呈黃色

發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：53引用：5難度：0.7

2．稀HNO₃還原產(chǎn)物可以是：①NO、②N₂O、③N₂、④NH₄NO₃．在稀HNO₃和Zn的反應中，若有1mol HNO₃參加反應，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO₃的還原產(chǎn)物為（　　）
A．僅④ B．②和④ C．③和④ D．僅②
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：97引用：5難度：0.9
解析

A．常溫下Cu和濃硫酸反應生成CuSO₄

B．過量的Fe與稀硝酸反應生成Fe（NO₃）₂

C．光照條件下，甲苯和Cl₂反應生成鄰氯甲苯

D．加熱條件下，溴乙烷與NaOH水溶液反應生成乙烯

發(fā)布：2025/1/3 17:30:5組卷：28引用：1難度：0.7

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