化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)教材中提出的“硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
【探究一】
（1）要證明CuSO₄溶液對(duì)H₂O₂分解具有催化作用，除需證明CuSO₄溶液能改變H₂O₂分解的速率外，還需證明CuSO₄在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

不變；
（2）為探究CuSO₄在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
將含溶質(zhì)質(zhì)量為ag的CuSO₄溶液加入到一定量的H₂O₂溶液中，取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如圖（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損耗忽略不計(jì)）。

①藍(lán)色沉淀灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，只生成黑色固體和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O

；
②若CuSO₄在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量未改變，則該實(shí)驗(yàn)需滿(mǎn)足的定量關(guān)系為：a=

192

n

233

+

8

m

5

192

n

233

+

8

m

5

（用m、n表示）。
【探究二】
為進(jìn)一步探究CuSO₄溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（3）若觀察到

甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無(wú)明顯現(xiàn)象

甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無(wú)明顯現(xiàn)象

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說(shuō)明CuSO₄溶液中起催化作用的是Cu²⁺。