現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A,和一可導熱容積可變的容器B.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時,A、B的體積相同.(已知:2NO2?N2O4;△H<0)
(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VA<<VB.(填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2,氣球B將變小變小(填:變大、變小、不變).
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉化率αA將增大增大 (填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將不變不變,B中NO2的轉化率將變小變小(填:變大、變小、不變).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,AA中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為57.5,則平衡時N2O4的物質的量為0.02mol0.02mol.
【答案】<;變小;增大;不變;變??;A;0.02mol
【解答】
【點評】
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②若只改變一個反應條件使Kp變大,則該條件是
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