為證明氧化銅也能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，并比較氧化銅和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
【定性探究】
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖甲所示，可通過(guò)觀察 產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較兩者的催化效果。
（2）寫(xiě)出過(guò)氧化氫在氧化銅的催化作用下發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式 過(guò)氧化氫氧化銅水+氧氣過(guò)氧化氫氧化銅水+氧氣。
【定量探究】
為了定量比較兩者的催化效果，小明用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略），設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)。
氧化銅
氧化銅
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 5%過(guò)氧化氫溶液體積/mL | 催化劑及質(zhì)量 | 待測(cè)數(shù)據(jù) |
| ① | 20 | ||
| ② | x | 氧化銅0.5g | |
| ③ | 20 | 二氧化錳0.5g |
活塞回到原來(lái)的刻度
活塞回到原來(lái)的刻度
。（4）上述實(shí)驗(yàn)x值為
20
20
；應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是 收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
。（5）實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更
小
小
（選填“大”、“小”或“不確定”）。（6）要證明氧化銅可作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，還需要驗(yàn)證反應(yīng)前后其
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變
。【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用．
【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢；過(guò)氧化氫水+氧氣；活塞回到原來(lái)的刻度；20；收集40mL氣體所需的時(shí)間；??；質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變
氧化銅
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/2 2:0:8組卷：12引用：3難度：0.5
相似題
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1．小紅欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃；
實(shí)驗(yàn)二：向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星木條，無(wú)氣泡產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)三：，伸入帶火星的木條，有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃。
結(jié)論：二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑。
（1）請(qǐng)你幫小紅同學(xué)填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)三的操作；
（2）實(shí)驗(yàn)二的目的是；
（3）小張同學(xué)認(rèn)為僅有上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)論，理由是。
（4）小偉通過(guò)查資料發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫分解除了用二氧化錳外，還有氧化銅（CuO）等物質(zhì)做催化劑。
【提出問(wèn)題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列機(jī)組實(shí)驗(yàn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）。
①若t1實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3的質(zhì)量 其他物質(zhì)的質(zhì)量 溫度 氧氣的體積 反應(yīng)所需時(shí)間 一 2.0g / 3300C 100mL t1 二 2.0g CuO 0.5g 3300C 100mL t2 三 2.0g MnO2 0.5g 3300C 100mL t3 四 2.0g MnO2 3800C 100mL t4 t2（填“大于”“等于”“小于”），說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實(shí)驗(yàn)組是；
③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式；
④將實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四對(duì)比，可得出化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系，那么實(shí)驗(yàn)四中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為g,若t3＞t4，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是。發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指實(shí)驗(yàn)序號(hào) KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù) ④ 1.2g 無(wú)其他物質(zhì) ⑤ 1.2g 0.5gCuO ⑥ 1.2g 0.5gMnO2 。
（2）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：
A．
B．檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變。
C、查閱資料后了解，MnO2對(duì)KClO3的催化過(guò)程由以下三個(gè)反應(yīng)組成，請(qǐng)將第二個(gè)反應(yīng)補(bǔ)充完整。（橫線上可填一種或多種生成物，要配平 ）
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2↑
（3）若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少，請(qǐng)粗略地畫(huà)出CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象（圖C）發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.3 -
3．課外興趣小組的同學(xué)欲證明Fe2O3能加快氯酸鉀的分解，他們按如表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指；
（2）欲利用排出的水來(lái)測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選擇如圖中的編號(hào) KclO3質(zhì)量（g） 其他物質(zhì)質(zhì)量（g） 待測(cè)數(shù)據(jù) 1 2.0 / 2 2.0 Fe2O30.5 3 2.0 MnO2 0.5 （從圖①-④中選擇）；
（3）若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為．
（4）課外興趣小組的同學(xué)想進(jìn)一步探究Fe2O3在該反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)你幫他們完成下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的 向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3，加熱使KClO3完全反應(yīng)，與未加Fe2O3時(shí)產(chǎn)生O2的速率比較 從反應(yīng)剩余物中分離出氧化鐵，稱量其質(zhì)量 再次將氧化鐵與氯酸鉀混合加熱，觀察 發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.5
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