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小桂同學(xué)家里承包了一塊土地,準(zhǔn)備種植特色農(nóng)產(chǎn)品甘蔗。由于擔(dān)心該地土壤的酸堿性不適合種植甘蔗,特邀請學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用所學(xué)化學(xué)知識對土壤的酸堿性進(jìn)行項目式探究。
【查閱資料】甘蔗適宜在pH范圍是6.1~7.7的土壤中生長。植物生長需要多種營養(yǎng)元素,包括碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等大量元素和其他微量元素。
任務(wù)一:探究甘蔗長勢不好的原因
【提出猜想】
猜想一:土壤酸性較強
猜想二:土壤堿性較強
【進(jìn)行實驗】
實驗步驟 測量結(jié)果 實驗結(jié)論
步驟1:取農(nóng)田里三份不同位置的土樣,干燥后分別與蒸餾水按一定質(zhì)量比在三個燒杯中混合,充分?jǐn)嚢韬箪o置 試樣1:pH=4
試樣2:pH=5
試樣3:pH=4
猜想
正確
步驟2:用玻璃棒分別蘸取三個燒杯中的上層清液滴加到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
任務(wù)二:探究土壤酸堿性出現(xiàn)問題的原因
【調(diào)查分析】經(jīng)調(diào)查,該土地之前的承包者為使自己種植的農(nóng)作物生長茂盛,施用了大量化肥硫酸銨,于是推測土壤的酸堿性出現(xiàn)問題的原因是土壤中含有大量的硫酸銨。肥料硫酸銨屬于
C
C
(填字母)。
A.磷肥
B.鉀肥
C.氮肥
D.復(fù)合肥
【設(shè)計實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
步驟①:另取適量土壤樣品,加熟石灰混合研磨 有刺激性氣味產(chǎn)生 土壤含有硫酸銨
步驟②:取“任務(wù)一”中的濾液于試管中,滴加
氯化鋇
氯化鋇
溶液
白色沉淀
白色沉淀
生成
【實驗結(jié)論】土壤中含有硫酸銨,猜想成立,寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
。
任務(wù)三:探究化肥的作用
【信息檢索】幾種化肥對土壤酸堿性的影響:
能使土壤呈酸性的肥料有硫酸銨、過磷酸鈣;使土壤呈堿性的肥料有氨水、碳酸銨、鈣鎂磷肥;能使土壤呈中性的肥料有碳酸氫銨、硫酸鉀。
【交流研討】小組同學(xué)經(jīng)過討論,建議向該甘蔗田施加碳酸銨。向農(nóng)田中施加碳酸銨的作用為
碳酸銨可與酸反應(yīng),調(diào)整土壤酸堿性
碳酸銨可與酸反應(yīng),調(diào)整土壤酸堿性

【總結(jié)提升】任務(wù)完成后,經(jīng)過本次項目式探究,同學(xué)們也有了自己的收獲,但對土壤施用化肥的利與弊產(chǎn)生了爭執(zhí),請你選擇你支持的一方并闡述自己的理由:
合理使用化肥,可以提高作物產(chǎn)量(或濫用化肥,破壞土壤酸堿平衡,造成植物減產(chǎn))
合理使用化肥,可以提高作物產(chǎn)量(或濫用化肥,破壞土壤酸堿平衡,造成植物減產(chǎn))

【答案】一;C;氯化鋇;白色沉淀;(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;碳酸銨可與酸反應(yīng),調(diào)整土壤酸堿性;合理使用化肥,可以提高作物產(chǎn)量(或濫用化肥,破壞土壤酸堿平衡,造成植物減產(chǎn))
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:118引用:1難度:0.3
相似題
  • 1.淀粉酶的種類有多種。某科學(xué)興趣小組從浸泡后的綠豆中提取淀粉酶溶液,為了研究酸堿性對該淀粉酶催化作用的影響,以淀粉瓊脂為材料進(jìn)行實驗,步驟如下:
    ①取5片大小相同的濾紙小圓片,編為1~5號。將其分別在五種不同成分的溶液(各溶液成分如左下表)中浸泡后取出,按如圖甲所示旋轉(zhuǎn)在盛有淀粉瓊脂薄片的培養(yǎng)皿中,蓋了蓋子。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)實驗I中,將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中,并不斷攪拌,直至不再產(chǎn)生氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (2)實驗II中,裝好藥品前先
     
    (填操作名稱),然后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的,則可能造成的后果是
     
    。
    【記錄與處理】
    (3)實驗產(chǎn)生的CO2,質(zhì)量為實驗I中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
    (4)實驗II的實驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定):
    時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    注射器讀書/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
    根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析,最終生成CO2的體積是
     
    ml。
    (5)根據(jù)(3)、(4)測得的數(shù)據(jù),用密度的計算公式計算。
    【實驗反思】
    (6)有同學(xué)認(rèn)為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣,而且石灰石要完全反應(yīng)。對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同,但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法,你的看法是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:0引用:0難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.英國科學(xué)家法拉第曾為少年兒童做過一個有趣的“母子火焰”實驗,如圖1所示。請回答下列有關(guān)問題。
    (1)子火焰的可燃物是
     
    ,蠟燭能產(chǎn)生母子火焰這一現(xiàn)象是由組成蠟燭的物質(zhì)的重要物理性質(zhì)決定的,該物理性質(zhì)是
     
    。
    (2)該實驗成功的關(guān)鍵是導(dǎo)氣管不宜太長,且導(dǎo)氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位,原因是:
     

     
    。
    (3)探究一:蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么?
    點燃蠟燭,將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰,導(dǎo)出其中物質(zhì),在另一端管口點燃,也有火焰產(chǎn)生(如圖2所示)。由此可知:蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由
     
    (填“固態(tài)”或“氣態(tài)”)物質(zhì)燃燒形成的。
    探究二:物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么?
    【查閱資料】
    物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 燃燒時溫度/℉
    石蠟 50~70 300~550 約600
    1535 2750 約1800
    97.8 883 約1400
    由上表可知:物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其
     
    (填“熔點”或“沸點”)和燃燒時溫度有關(guān)。通過上表中石蠟、鐵的數(shù)據(jù)對比,你認(rèn)為物質(zhì)燃燒時,
     
    情況下能產(chǎn)生火焰。由此推測:鈉在燃燒時,
     
    (填“有”或“沒有”)火焰產(chǎn)生。根據(jù)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的實驗事實,請你推測硫的沸點
     
    (填“>”或“<”或“=”)硫燃燒時的溫度。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:9引用:0難度:0.6
  • 3.某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測量之后,準(zhǔn)備探究氣體密度的測定。學(xué)習(xí)小組認(rèn)為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣。
    【提出問題】
    如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積,并處理數(shù)據(jù)。
    【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積:
    【分析與表達(dá)】
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)實驗Ⅰ中,將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中,并不斷攪拌,直至不再產(chǎn)生氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)實驗Ⅱ中,裝好藥品前先
     
    (填操作名稱),然后,最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的,則可能造成的后果是
     

    【記錄與處理】
    (3)實驗產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為實驗Ⅰ中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
    (4)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定):
    時間/min12345678910
    注射器讀數(shù)/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
    根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析,最終生成CO2的體積是
     
    ml。
    (5)根據(jù)(3)、(4)測得的數(shù)據(jù),用密度的計算公式計算。
    【實驗反思】
    (6)有同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣,而且石灰石要完全反應(yīng)。對于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同,但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法,你的看法是:
     
    。

    發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:29引用:1難度:0.3
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