科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對大氣的污染?；卮鹣铝袉栴}：
（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H，該反應(yīng)共有兩步
第一步反應(yīng)為2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0；請寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（△H₂用含△H、△H₁的式子來表示）：

N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁

N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁

。
（2）溫度為T₁時，在兩個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂ （g），容器I中5min達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號	物質(zhì)的起始濃度（mol/L）			物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）
	c（NO2）	c（NO）	c（O2）	c（O2）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2

①容器Ⅱ在反應(yīng)的起始階段向

正反應(yīng)

正反應(yīng)

（“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“達平衡”）方向進行。
②達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為

c

c

。
a.＞1  b.=1  c.＜1
（3）NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在一定條件下NO₂與N₂O₄的消耗速率與各自的分壓
（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如下關(guān)系：υ（NO₂）=k₁?P²（NO₂），υ（N₂O₄）=k₂?P（N₂O₄），相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)k_p（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關(guān)系是k₁=

2k₂?Kp

2k₂?Kp

；在如圖1．標(biāo)出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是

B、D

B、D

，理由是

達到平衡時，N₂O₄與NO₂的消耗速率滿足條件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）

達到平衡時，N₂O₄與NO₂的消耗速率滿足條件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）

。

（4）可用NH₃去除 NO，其反應(yīng)原理4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．不同溫度條件下，n（NH₃）：n（NO）的物質(zhì)的量之比分別為 4：1、3：1、1：3 時，得到NO 脫除率曲線如圖2所示：
①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10^-4mg?m^-3，從A點到 B 點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi) NO 的脫除速率為

1.5×10^-4

1.5×10^-4

mg?m^-3?s^-1。
②曲線b對應(yīng)NH₃與NO的物質(zhì)的量之比是

3：1

3：1

。
（5）還可用間接電解法除 NO．其原理如圖3所示：
①從A口中出來的物質(zhì)的是

O₂和較濃的硫酸

O₂和較濃的硫酸

。
②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

。
③用離子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理

2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-

2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-