在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe₃O₄。甲、乙兩位同學分別用圖示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗并驗證產物。

（1）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是

Fe+H₂O（g）

高溫

FeO+H₂

Fe+H₂O（g）

高溫

FeO+H₂

。
（2）甲裝置中儀器a的名稱為

蒸發(fā)皿

蒸發(fā)皿

。
乙裝置中排水集氣法收集到的氣體主要是：

氫氣

氫氣

。
乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	將反應后得到的黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
Ⅱ	向實驗I 得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

（3）根據以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是

如鐵粉過量，則不能生成Fe³⁺

如鐵粉過量，則不能生成Fe³⁺

。
（4）乙同學想進一步測定實驗Ⅰ所得溶液中Fe²⁺的含量：
步驟1：將試管中的溶液準確稀釋至250mL，取出10.00mL于錐形瓶中
步驟2：向錐形瓶中加入少量稀硫酸；
步驟3：用濃度為0.100mol/L的KMnO₄溶液進行滴定
步驟4：記錄數據，并重復上述操作2次。
測定原理為：5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
①將溶液準確稀釋至250mL，需要的玻璃儀器有：燒杯、

250mL容量瓶

250mL容量瓶

、

玻璃棒

玻璃棒

、

膠頭滴管

膠頭滴管

。
②步驟3滴定終點的現(xiàn)象為

滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液變淺紫色，且半分鐘內不褪色

滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液變淺紫色，且半分鐘內不褪色

。測得的實驗數據記錄如下：

滴定次數	待測溶液的體積（mL）	標準溶液的體積
		初讀數（mL）	末讀數（mL）
1	10.00	0.00	14.90
2	10.00	1.00	16.10
3	10.00	1.00	14.50

③根據實驗記錄數據，經過分析，乙同學舍棄了第三次滴定的數值，分析她舍棄的原因是：

顯著偏小，為錯誤數據

顯著偏小，為錯誤數據

，標準溶液的體積消耗量為：

15.00

15.00

mL。
通過計算可知：實驗Ⅰ所得溶液中的Fe²⁺的物質的量為

0.188

0.188

mol。