硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常見的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖（部分裝置省略，C中Na2SO3過量）：
（1）裝置B的作用是 作安全瓶，防倒吸作安全瓶，防倒吸。
（2）裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第一步反應(yīng)生成S單質(zhì)，第二步反應(yīng)方程式為 S+Na2SO3═Na2S2O3S+Na2SO3═Na2S2O3。
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O72-，利用滴定原理測定Cr2O72-含量方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
| 滴定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 滴定前讀數(shù)（mL） | 0.50 | 1.20 | 0.20 |
| 滴定后讀數(shù)（mL） | 12.49 | 14.99 | 12.21 |
酸式滴定管
酸式滴定管
。②步驟Ⅲ中滴加的指示劑為淀粉溶液。滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色
。③滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為：
檢漏→蒸餾水洗滌→（一系列操作）→記錄起始數(shù)據(jù)→開始滴定。該“一系列操作”順序?yàn)?
dbea
dbea
（選出正確操作并按序排列）a.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
b.裝入滴定液至零刻度以上
c.烘干d.用滴定液潤洗2至3次
d.排除氣泡
④Cr2O72-的含量為
1.44
1.44
g?L-1。⑤以下操作會(huì)造成廢水中Cr2O72-含量測定值偏高的是
AC
AC
。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度
B．盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗
C．盛裝Na2S2O3溶液的滴定管尖端開始時(shí)有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定過程中振蕩劇烈，使少量溶液濺出
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】作安全瓶，防倒吸；S+Na2SO3═Na2S2O3；酸式滴定管；滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色；dbea；1.44；AC
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/17 2:0:2組卷：7引用：2難度：0.6
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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