金屬及其合金在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請運用所學知識回答下列問題：
（1）下列金屬的用途利用了金屬導電性的是 AA。
A.銅制電線B.鐵制鐵鍋C.金制項鏈D.鋁制飲料罐
（2）請寫出一個能驗證鐵比銅活潑的化學方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）鋁的化學性質(zhì)活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化？
（4）“奮斗者”號在馬里亞納海溝成功坐底，其載人艙球殼采用了中國科學院自主發(fā)明的Ti-62A鈦合金新材料。下列說法不正確的是 CC。
A.鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22 B.鈦元素位于第四周期
C.鈦原子的質(zhì)量是47.87g D.鈦原子核外有22個電子
（5）將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。
①寫出會導致溶液質(zhì)量變小的有關反應的化學方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
②溶液中發(fā)生反應的基本類型為 置換反應置換反應。
③若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分 一定有銅和銀，可能含有鋅一定有銅和銀，可能含有鋅。
（6）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸10t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？
【答案】A；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；C；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；置換反應；一定有銅和銀，可能含有鋅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：3難度：0.6
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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