重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗稱(chēng)紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫

 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反應(yīng)：SiO₂+Na₂CO₃

高溫

 Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫

2NaAlO₂+CO₂↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀時(shí)溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是

使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率

使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率

．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是

除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-

除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-

．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是

紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減小

紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減小

．
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO₄^2-，根據(jù)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于

2.4×10^-4

2.4×10^-4

mol?L^-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO₄^2-

H

+

綠礬

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．綠礬還原CrO₄^2-的離子方程式為：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．
用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是

12.51

12.51

Kg.