化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
| 時(shí)間（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） |
100 |
240 |
464 |
576 |
620 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大
2～3
2～3
min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大
。
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
（設(shè)溶液體積不變）。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是
CD
CD
。
A．蒸餾水
B．KCl溶液
C．KNO
3溶液
D．CuSO
4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
AC
AC
A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為
10%
10%
。
